在教師招聘考試中，離子反應中離子共存問題是常考的題目，并且綜合性非常大，主要的考察形式以選擇題為主，包括：正確理解給定條件(例如：透明溶液、無色溶液;一定大量共存，可能共存等);溶液中是否發生反應而影響離子共存;溶液酸堿性的描述等。下面就針對例題談一下這類題目的解題思路。

【例1】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )。

A.使酚酞變紅色的溶液：Na+、K+、S2-、SO42-

B.0.1mol/L AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、HCO3-

C.含0.1mol Fe3+的溶液中：Cu2+、Na+、I-、NO3-

D.由水電離產生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

【答案】A。

解題思路：A.使酚酞變紅的溶液中含有大量的氫氧根離子，上海汽車改色車管所，Na+、K+、S2-、SO42-之間不反應，能大量共存，故A正確;

C.C含0.1mol Fe3+的溶液中，Fe3+、I-可發生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤;

故選：A。

【知識點睛】

多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、四反應。

1.一色

2.酸堿性

(1)pH值：pH>7的溶液為堿性，pH<7的溶液為酸性;

(2)能夠使酸堿指示劑變色的溶液：能夠使紫色石蕊變成藍色的是堿性溶液，能夠使紫色石蕊變成紅色的是酸性溶液，能夠使酚酞溶液變紅的是堿性溶液。

(3)離子濃度比：c(H+)/ c(OH-)>1的溶液是酸性溶液，c(H+)/c(OH-)<1的溶液是堿性溶液;

(4)插入Al片能放出氫氣的溶液可能是堿性溶液，也可能是非氧化性的酸溶液，能夠與Mg反應放出氫氣的溶液顯酸性;

(5)水電離出的H+(OH-)濃度<10-7，代表的是水的電離程度是被抑制的，那么該溶液可酸可堿。

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3.四反應

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離子間能發生反應的不能共存，常考的反應類型有復分解反應、氧化還原反應、配合反應、雙水解反應。

(1)復分解反應：Ca2+、Ba2+與CO32-;NH4+與OH-;H+與CH3COO-、CO32-等;

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(2)氧化還原反應：Fe3+與I-、HS-、S2-等;NO3-(H+)與Fe2+、I-、S2-、SO32-等;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等還原性離子;

(3)配合反應：Fe3+與SCN-、CN-等;

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(4)雙水解反應：Al3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、HS-、S2-、ClO-等;Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-等。(注意：NH4+與CH3COO-、CO32-、HCO3-雖然能發生相互促進的雙水解，但水解程度很小，故能大量共存)

解題小技巧：一定要理解給出條件的隱晦含義，掌握溶液中離子不能共存的規律。可以歸納為一色二性四反應：澄清透明的溶液也可以是有色的，其次確定溶液酸性還是堿性，最后看是否發生反應，還要審清題干，區分“一定大量共存”“可能大量共存”等說法。

以上內容就是離子共存解題思路和答題技巧，希望對各位有所幫助。

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